Часть 2. Соли, получение, свойства.

Средней силы и слабенькие растворимые, образуют смеси с достаточно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная

Слабенькие, летучие, неуравновешенные: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в смесях этих кислот очень слабо кислая.

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют расцветку индикатора.

Характеристики кислот.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg Часть 2. Соли, получение, свойства., Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Свойство Примеры Примечания
1.Электроли-тическая диссоциация в аква смесях. HCl ⇄ H+ + Cl– (поточнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония) Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато: H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень Часть 2. Соли, получение, свойства.) и HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень) Нерастворимые кислоты фактически не диссоциируют.
2. Действие на индикаторы. Так как смеси кислот имеют кислую среду, они меняют расцветку индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+). Лакмус и метилоранж получают Красноватую расцветку. H2SiO3, H2S, H2CO3 - фактически не меняют расцветку индикаторов.
3. Взаимодействие Часть 2. Соли, получение, свойства. с основаниями и амфотерными гидроксидами. H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O Слабенькие кислоты реагирует только со щелочами. Может быть образование Часть 2. Соли, получение, свойства. кислых солей.
4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O 2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O Кремниевая кислота – только при сплавлении.
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями. А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2­+ H2O ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl Б Часть 2. Соли, получение, свойства.) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4 В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O Реакция происходит, если соль образована более слабенькой кислотой, либо если появляется осадок, газ, вода.
6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот Часть 2. Соли, получение, свойства.: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2­ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2­ Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7) Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO Часть 2. Соли, получение, свойства.3, H2CO3 Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
7. Особенные характеристики HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O 3Zn+ 4H2SO Часть 2. Соли, получение, свойства.4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с прохладной концентрированной HNO3 и H2SO4
8. Разложение при нагревании. 1) H2SiO3 → t SiO2 + H2O 2HNO2 = NO + NO2 + H2O 4HNO3 → t 2H2O + 4NO2 + O2 2) 2HI → t H2 + I2 Угольная, сернистая и азотистая кислоты распадаются при Часть 2. Соли, получение, свойства. комнатной температуре.

Методы получения кислот

Метод получения Примеры Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой SO3 + H2O = H2SO4 Кислородсодержащие кислоты. Не считая H2SiO3
2. Взаимодействие обычных веществ H2 + S = H2S Бескислородные кислоты.
3. Вытеснение более слабеньких кислот из их солей более сильными кислотами. 2HCl+Na2S = 2NaCl+ H2S↑ 2HCl+Na 2SiO3= 2NaCl Часть 2. Соли, получение, свойства.+ Н2SiО3↑ Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким методом.
4. Окисление кислот (либо оксидов в аква растворе) кислородом и другими окислителями. SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr H3PO3 + O2 → t H3PO4 Реакции протекают в аква растворе.

Часть 2. Соли, получение, характеристики.

Получение солей.

Метод получения Часть 2. Соли, получение, свойства. Примеры Примечания
1. Металл + неметалл 2K+Cl2 → t 2KCl Соли бескислородных кислот
2. Металл + кислота. А) с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной):Fe+H2SO4 (разб.) = FeSO4+H2­ Б) с азотной и конц.серной 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O А) металлы левее Н
3. Оксид + оксид CaO+CO2 =CaCO Часть 2. Соли, получение, свойства.3 ВаО + ZnO =BaZnO2 цинкат бария ZnO + SO3 = ZnSO4 Идёт при нагревании. Соль должна существовать.
4. Основный и амфотерный оксид + кислота. А) H2SO4+CаO = CаSO4+H2O H2SO4+ZnO = ZnSO4+H2O Б) 2H2SO4(излишек) + СаО = H2O + Са(НSО4)2 Для многоосновных кислот может быть образование кислой Часть 2. Соли, получение, свойства. соли в излишке кислоты.
5. Основание + кислотный оксид Ca(OH)2(изб)+CO2 = CaCO3 +H2O карбонат кальция (средняя соль) Ca(OH)2+CO2(изб) = Ca(НCO3)2 +H2O гидрокарбонат кальция (кислая соль) В случае излишка основания выходит средняя соль, в излишке кислотного оксида – кислая соль.
6. Основание + кислота ( также аммиак + кислота) H2SO4+2KOH Часть 2. Соли, получение, свойства.(изб) = K2SO4+2H2O H2SO4(изб) + KOH = KНSO4+H2O гидросульфат калия Al(OH)3 + 2HCl =Al(OH)Cl2 +2Н2О гидроксохлорид алюминия NH3 + HCl = NH4Cl Хлорид аммония Нерастворимые основания реагируют только с довольно сильными кислотами. При излишке многоосновной кислоты – кислая соль, в случае излишка многокислотного основания Часть 2. Соли, получение, свойства. – основная соль
7*. Неметалл + основание Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Только с кремнием (другие неметаллы дают консистенции солей)
8. Основание + соль (средняя либо кислая) 3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl КОН+ KHSO4 = K2SO4+ H2O KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O И соль, и основание Часть 2. Соли, получение, свойства. должны бытьрастворимы,а в продуктах должны быть – осадок, газ либо вода.
9. Металл + соль Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 Более активный металл (но не реагирующий с водой) +растворимаясоль.
10. Кислота + соль H2S+CuCl2 = CuS ¯+ 2HCl HCl + CaCO3 = CаСl2 + CO2­+ H2O Al(OH)2Cl+ 2HCl =AlCl3+2H2O В продуктах – осадок, газ Часть 2. Соли, получение, свойства. либо вода.
11*. Неметалл + соль Cl2 + KI = KCl + I2 Более активный галоген теснит из соли наименее активный.
12. Соль + соль (обе растворимые!) AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Реакцию идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.

* метод, применимый ТОЛЬКО для данного вещества (веществ).


Характеристики солей.

Ряд напряжений металлов Часть 2. Соли, получение, свойства.:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Характеристики Примеры Примечания
1) Диссоциация в аква смесях. 1. Средние, двойные, смешанные соли диссоциируют на сто процентов: (α = 1) NaCl à Na+ + Cl– КNaSO4 à К+ + Na+ + SO42– CaClBràCa2+ + Cl Часть 2. Соли, получение, свойства.–+ Br– 2. Кислые соли: КHSO4à К+ + НSO4– (α = 1) HSO4– ⇄ H+ + SO42– (α <1) 3. Главные соли: FeOHCl àFeOH+ + Cl– (α = 1) FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH–( α <1) 4. Всеохватывающие соли: [Cu(NH3)4]SO4à[Cu(NH3)4]2++SO42– (α = 1) [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 (α <1)
2)Взаимодействие с кислотами: А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2­+ H2O ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl Часть 2. Соли, получение, свойства. Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4 В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O Реакция происходит, если соль образована более слабенькой либо летучей кислотой, либо если появляется осадок,газ Часть 2. Соли, получение, свойства., вода.
3) Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами. Na2CO3 + SiO2 → t СО2­ ↑+ Na2SiO3 Na2CO3 + Al2O3 → t СО2­↑+ NaAlO2 Вытеснение твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.
4) Взаимодействие растворимых солей со щелочами. CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2¯+Na2SO4 NH4Cl + KOH = KCl + NH3­+ H2O Кислые Часть 2. Соли, получение, свойства. соли при действии щелочей преобразуются в средние: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O Кислая соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4 Реакция происходит, если появляется осадок, газ либо вода.
5) Взаимодействие растворимых солей вместе. AgNO3 + NaCl =AgCl¯+NaNO3 При содействии 2-ух кислых солей различных по силе Часть 2. Соли, получение, свойства. кислот может быть вытеснение более слабенькой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4 Реакция идёт, если ведут взаимодействие растворимые соли и при всем этом появляется осадок
6) Взаимодействие с металлами. Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 Металлы, стоящие левее в ряду активности и не реагирующие с водой теснят из растворимых солей стоящие правее Часть 2. Соли, получение, свойства. металлы.
7) Разложение при нагревании. А) карбонаты и гидрокарбонаты. Карбонаты(не считая Na,K,Rb,Cs) - распадаются на 2 оксида. Гидрокарбонаты - до карбонатов. СаСO3 → t СаO + СО2­. 2КНСО3 → t К2СО3 + СО2 + Н2О Б) соли аммония: Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат. (NH4)2CO Часть 2. Соли, получение, свойства.3 → t 2NH3 + CO2 + H2O С ОВР:нитрат, нитрит, дихромат: NH4NO3→ t N2O + 2H2O NH4NO2→ t N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 → t N2 + 4H2O + Cr2O3 В) Галогениды (не считая фторидов): 2AgCl → t 2Ag + Cl2­ Г) Нитраты: Левее магния (не считая лития) 2КNO3 → t Часть 2. Соли, получение, свойства. 2КNO2+ O2 От магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t 2CuO + 4NO2 + O2 После меди: 2AgNO3→ t 2Ag +2NO2 + O2 Соли аммония - выделяется аммиак либо идёт ОВР.


chast-3-gosudarstvennoe-regulirovanie-ohrani-okruzhayushej-sredi-i-vliyanie-ekologicheskih-faktorov-sredi-obitaniya.html
chast-3-istinno-veruyushie.html
chast-3-kalendar-majya.html